1、非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。兩元素非金屬性強弱實際上只由兩元素形成二元化合物時二者的化合價決定。非金屬元素非金屬性強弱：F>O>N>Cl>Br>S，I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si。

2、怎么判斷非金屬性強弱：

（1）由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）。

（2）由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。

（3）由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。（反例：甲烷比氨穩定）。

（4）由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。

（5）由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強于硫酸）

值得注意的是：氟元素沒有正價態，氧目前無最高正價，硝酸則因分子內氫鍵導致酸性較弱，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氮氧氟。

（6）由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。（反例：硫離子還原性強于砹離子，氫氧根還原性強于氯離子）。

（7）由置換反應判斷：強置弱。（反例：氯氣可以從水中置換出氧氣（本反應熱力學可行，動力學上則因為中間產物次氯酸分解較慢導致反應速率較慢，光照則可以加速該反應），從氨氣中置換出氮氣，但氯的非金屬性弱于氧氮）此外，若依據置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據。

（8）按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨電子層數的增加，非金屬性減弱。

3、如何比較非金屬性強弱順序：

非金屬活動性順序表：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si。

金屬性：

（1）同一周期,從左往右金屬性逐漸減弱（如：Na＞Mg）

（2）同一主族,從上往下金屬性逐漸增強（如：K＞Na)

（3）元素的金屬性越強,它的單質的還原性（失電子能力）越強.

（4）元素的金屬性越強,它的單質與水或酸反應越劇烈,對應的堿的堿性也越強如：Na>Mg,堿性NaOH>Mg(OH)2。

非金屬性：

（1）同一周期,從左往右非金屬性逐漸增強（如：F＞O）。

（2）同一主族,從上往下非金屬性逐漸減弱（如：F＞Cl）。

（3）元素的非金屬性越強,它的單質的氧化性（得電子能力）越強.（如：非金屬性最強的氟F不顯正價）。

（4）元素非金屬性越強,元素最高價氧化物所對應的酸酸性越強。